ENEM 2016 · Ciências da Natureza: Equações termoquímicas
O benzeno, um importante solvente para a indústria química, é obtido industrialmente pela destilação do petróleo. Contudo, também pode ser sintetizado pela trimerização do acetileno catalisada por ferro metálico sob altas temperaturas, conforme a equação química:
3 C₂H₂ (g) → C₆H₆ (l)
A energia envolvida nesse processo pode ser calculada indiretamente pela variação de entalpia das reações de combustão das substâncias participantes, nas mesmas condições experimentais:
I. C₂H₂ (g) + 5/2 O₂ (g) → 2 CO₂ (g) + H₂O (l) ΔH°c = −310 kcal/mol
II. C₆H₆ (l) + 15/2 O₂ (g) → 6 CO₂ (g) + 3 H₂O (l) ΔH°c = −780 kcal/mol
A variação de entalpia do processo de trimerização, em kcal, para a formação de um mol de benzeno é mais próxima de
- A-1090.
- B-150.
- C-50.
- D+157.
- E+470.
Ver a resposta e a explicação
Resposta: letra B
Por balanço energético (Lei de Hess) da trimerização que forma benzeno, a variação de entalpia resulta em valor próximo de -150 kcal/mol (alternativa B).
Treine questões como esta, no seu ponto fraco
O Provya escolhe a próxima questão pelo que você mais erra e traz de volta as que você errou. São 20 por dia, grátis.
Mais questões de Equações termoquímicas
Questão de prova anterior do ENEM, com o gabarito conferido com o oficial. O Provya não é afiliado ao INEP.