ENEM 2010 · Ciências da Natureza: Ácidos, bases, sais e óxidos: definição, classificação, propriedades, formulação e nomenclatura
As misturas efervescentes, em pó ou comprimidos, são comuns para a administração de vitamina C ou de medicamentos para azia. Essa forma farmacêutica sólida foi desenvolvida para facilitar o transporte, aumentar a estabilidade de substâncias e, quando em solução, acelerar a absorção do fármaco pelo organismo.
As matérias primas que atuam na efervescência são, em geral, o ácido tartárico ou ácido cítrico que reagem como um sal de caráter básico, como o bicarbonato de sódio (NaHCO3), quando em contato com a água. A partir do contato da mistura efervescente com a água, ocorre uma série de reações químicas simultâneas: liberação de íons, formação de ácido e liberação de gás carbônico – gerando a efervescência.
As equações a seguir representam as etapas da reação da mistura efervescente na água, em que foram omitidos os estados de agregação dos reagentes, e H3A representa o ácido cítrico.
I – NaHCO3 → NA+ + HCO3
II – H2CO3 ↔H2O + CO2
III – HCO3 + H+ ↔ H2CO3
IV – H3A ↔ 3H+ + A−
A ionização, a dissociação iônica, a formação do ácido e a liberação do gás ocorrem, respectivamente, nas seguintes etapas:
- AIV, I, II e III.
- BI, IV, III e II.
- CIV, III, I e II.
- DI, IV, II e III.
- EIV, I, III e II.
Ver a resposta e a explicação
Resposta: letra E
A ionização do ácido (IV) libera H+, a dissociação do sal (I) libera íons, a formação do ácido carbônico (III) e a liberação de CO2 (II) ocorrem nessa ordem: IV, I, III e II.
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